A nevét és funkcióját só vegyületek változnak a jelenléte vagy hiánya a víz a saját kristályos szerkezetek. Például, a nátrium-szulfátot, NaSO 4, az úgynevezett vízmentes nátrium-szulfáton szárítjuk, amikor szabad vizet, és használják, mint egy száradó anyag. Hogy ugyanazt a vegyületet a dekahidráttal iteráció & quot; Glnubersó & quot; és használják, hogy a pohár. Víz nélkül kötött a molekulák, só általában felszívja a nedvességet is kapcsolatba kerül - így a használatát, mint vízelvonó anyagot.
Hidrátvíz

A só alapvetően vegyületek mind a fém és nem-fém anyag. Például nátrium (fém) plusz klór (nem-fém) egyenlő NaCi, vagy nátrium-klorid. Hidratált sók, vagy hidrátjai, tartalmaznak egy bizonyos mennyiségű víz belül molekuláris szerkezetek. Ha hőhatásnak ezek a sók, víz szabadul fel. Ez a víz az úgynevezett hidratációs vizet, és anélkül, hogy egy só vízmentes. Mert a só hajlamos természetesen kötődnek a nedvességet, vízmentes só általában fel kell dolgozni.
Vízmentes só a mindennapi használat

A kalcium-klorid, saját vízmentes formában, van néhány nagyon praktikus célokra. Mint egy szárítószer, akkor lehet alkalmazni, hogy teszteljék hogyan száraz friss beton. Ez is mérni a páratartalom a levegőben és gőz. Számos ipari safe-ellenőrzések használja kalcium-klorid mérésére erózió vagy repedések út. Azt is segíti a kialakulását alvadékot a sajtot. Eltekintve attól, hogy vízelvonó képessége, akkor is lehet használni az akváriumban, hogy fenntartsák a kalcium tartalom.
Vízmentes só a Laboratory

A eltávolítása nedvesség kísérletezés kulcsfontosságú, mivel ez gyakran ellenőrzik oldalán reakciókhoz, vagy egyéb nem kívánt hatásokat belül anyagokat tesztelnek. Szárító szerek, mint Na2SO4 és MgSO 4 lehet használni, hogy vízmentes, szerves anyagok. Azonban, amikor ezeket a vízmentes anyag érintkezésbe a vízzel, a víz felszívódik; nem egyszerűen eltűnnek. Emiatt az ilyen szárítás megoldások tökéletlen; a víz nyomait is hátrahagyott, és ennek következtében a vegyületek tekinthetők szennyezett.