Por que uma mistura de vinagre e bicarbonato de sódio apaga uma tala em chamas?

Quando o vinagre (ácido acético, \(CH_3COOH\)) e o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, \(NaHCO_3\)) são misturados, eles reagem para produzir gás dióxido de carbono (\(CO_2\)). Este gás é liberado rapidamente, causando uma reação efervescente e criando muitas bolhas. Se uma tala em chamas for colocada perto da mistura, o gás dióxido de carbono extinguirá a chama, deslocando o oxigênio ao seu redor. O dióxido de carbono é um gás mais pesado que o oxigênio, por isso irá afundar no fundo do recipiente e criar uma camada que impede que o oxigênio chegue à chama. Sem oxigênio, a chama não pode continuar a queimar e acabará por se apagar.

A reação química que ocorre entre o vinagre e o bicarbonato de sódio pode ser representada da seguinte forma:

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

Nesta reação, os íons hidrogênio do vinagre reagem com os íons bicarbonato do bicarbonato de sódio para produzir gás dióxido de carbono, água e acetato de sódio. O gás dióxido de carbono é o que causa a reação efervescente e eventualmente extingue a chama.