Navn og stilling på saltforbindelser ændre sig med tilstedeværelse eller fravær af vand i deres krystallinske strukturer. For eksempel er natriumsulfat, NaSO4, kaldet vandfrit natriumsulfat når fri for vand, og anvendes som en tørrende materiale. Det samme stof i sin decahydratet iteration kaldes & quot; Glaubersalt, & quot; og bruges til at gøre glas. Uden vand bundet til sine molekyler, vil salt normalt absorbere fugt det kommer i kontakt med - og dermed dets anvendelse som en dehydrerende stof
hydratiseringsvand

Salte er dybest set. forbindelser med både et metal og ikke-metal stof. For eksempel natrium (metal) plus klor (ikke-metal) er lig NaCl, eller natriumchlorid. Hydrerede salte eller hydrater, indeholde en vis mængde vand i deres molekylære strukturer. Når du anvender varme til disse salte, er vand frigivet. Dette vand kaldes hydratvandet, og uden det, et salt er vandfrit. Fordi salt tendens til naturligt at binde fugt, vandfri salt normalt har til at blive behandlet.
Vandfri salt i hver-Day Brug

Calciumchlorid, i sin vandfri form, har nogle meget praktiske anvendelser. Som et tørremiddel, kan det anvendes til at teste, hvor tørre frisk beton er. Det kan ligeledes måle fugtighed i luft og damp. Mange industrielle safe-checks bruger calciumchlorid til at måle erosion eller revner i en vej. Det kan også hjælpe ved dannelsen af ​​ostemasse i ost. Bortset fra sin dehydrerende kapacitet, kan den også anvendes i et akvarium for at opretholde calcium indhold i.
Vandfri salt i laboratoriet

Fjernelse af fugt i eksperimenter kan være nøglen, da der ofte vil kontrollere sidereaktioner eller andre utilsigtede virkninger inden for de stoffer, der testes. Tørremidler såsom Na2SO4 og MgSO4 kan bruges til at tørre organiske materialer. Men når disse vandfrie materialer kommer i kontakt med vandet, vandet absorberes; det ikke simpelthen forsvinde. Derfor sådanne tørrende løsninger er ufuldkommen; spor af vand kan stå bag, og som følge heraf, kan forbindelser anses for at være forurenet.