Que se passe-t-il lorsque vous mélangez du bicarbonate de soude et de la chaleur ?

Lorsque le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) est chauffé, il subit une réaction chimique appelée décomposition thermique. Cette réaction décompose le bicarbonate de soude en carbonate de sodium, vapeur d'eau et dioxyde de carbone. L'équation chimique de cette réaction est :

2NaHCO3 (bicarbonate de soude) → Na2CO3 (carbonate de sodium) + H2O (vapeur d'eau) + CO2 (dioxyde de carbone)

La décomposition du bicarbonate de soude est une réaction endothermique, ce qui signifie qu’il absorbe la chaleur de l’environnement. C'est pourquoi le bicarbonate de soude est souvent utilisé comme agent levant dans la pâtisserie, car il libère du dioxyde de carbone qui fait lever les produits de boulangerie.

La vitesse à laquelle le bicarbonate de soude se décompose augmente à mesure que la température augmente. C'est pourquoi le bicarbonate de soude est généralement utilisé dans les recettes qui nécessitent des températures élevées, comme les gâteaux et les biscuits.

Lorsque le bicarbonate de soude est chauffé à très haute température, il peut également subir une deuxième réaction chimique appelée calcination. Cette réaction décompose le carbonate de sodium en oxyde de sodium et dioxyde de carbone. L'équation chimique de cette réaction est :

Na2CO3 (carbonate de sodium) → Na2O (oxyde de sodium) + CO2 (dioxyde de carbone)

La calcination est une réaction exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de la chaleur dans l'environnement. C’est pourquoi le bicarbonate de soude peut parfois être utilisé comme source de chaleur dans des réactions chimiques.