Perché una miscela di aceto e bicarbonato di sodio spegne la stecca bruciata?

Quando l'aceto (acido acetico, \(CH_3COOH\)) e il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio, \(NaHCO_3\)) vengono miscelati, reagiscono producendo anidride carbonica (\(CO_2\)). Questo gas viene rilasciato rapidamente, provocando una reazione frizzante e creando molte bolle. Se si tiene una stecca accesa vicino alla miscela, il gas di anidride carbonica spegnerà la fiamma spostando l'ossigeno attorno ad essa. L'anidride carbonica è un gas più pesante dell'ossigeno, quindi affonderà sul fondo del contenitore e creerà uno strato che impedisce all'ossigeno di raggiungere la fiamma. Senza ossigeno, la fiamma non può continuare a bruciare e prima o poi si spegnerà.

La reazione chimica che avviene tra aceto e bicarbonato di sodio può essere rappresentata come segue:

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

In questa reazione, gli ioni idrogeno dell'aceto reagiscono con gli ioni bicarbonato del bicarbonato di sodio per produrre anidride carbonica, acqua e acetato di sodio. Il gas di anidride carbonica è ciò che provoca la reazione frizzante e alla fine spegne la fiamma.